高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
　　③百分组成HI%=I2%
　　④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
　　⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
　　⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

在一定温度下，反应2NO₂ N₂O₄达平衡的标志是              。

A．混合气颜色不随时间的变化

B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

E．混合气的平均分子量不变

在一定温度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（摩）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，c=_____________。
（2）若a=0.5，则b=_____________和c=____________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:_____________，______________。

恒压(1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0
(1)T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，则a=_______________；平衡时SO₂的转化率为__________________。
(2)T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是___________(选填序号)。
①T₁>T₂   ②T₁<T₂   ③T₁=T₂

一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中将2 mol 气体N和3 mol气体M混合，发生如下反应：
2N（g）+3M(g)xQ(g)+3R(g)，当反应达到平衡时，生成2.4 mol气体R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L^-1。x的值为_________，N的转化率为_________。

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂的转化率仍为b%。则x=______;y=______。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。
（3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂的混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。达到平衡时容器中H₂的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

在一密闭容器中充入1 mol NO₂，建立如下平衡:2NO₂N₂O₄。平衡时测得NO₂的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。

下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？
(1)2H₂+O₂2H₂O与2H₂O2H₂↑+O₂↑
(2)NH₃+H₂O====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-
(3)CaCO₃(s)====CaCO₃(aq)与CaCO₃(aq)====CaCO₃(s)
(4)+OH^-====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-
(5)2NH₃3H₂+N₂与N₂+3H₂2NH₃
(6)SO₂+H₂O====H₂SO₃与H₂SO₃====SO₂+H₂O
(7)2SO₂+O₂2SO₃与2SO₃2SO₂+O₂
(8)2HIH₂↑+I₂↑与H₂+I₂2HI

已知T K和P kPa时,在容积为V L的密闭容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压,使反应： A(g)+B(g)C(g)达到平衡时, C的体积分数为40%。试完成下列有关问题：
(1)若使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,容器的体积为________,C的体积分数为________。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍然控制温度为T K,使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时, C的体积分数仍然为40%,则该密闭容器的体积为________。

一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_______________。
（2）a的取值范围是___________。

一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH>0。
（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量M_r（平）的取值范围为_______>M_r（平）>_______。
（2）若使用CO和H₂从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′_r（平）的取值范围为_______>M′_r（平）>_______。

在一定条件下反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）达到平衡状态的标志是：_________。
①含量不变②转化率不变③浓度不变④恒容压强不变⑤恒压体积不变⑥v（正）=v（逆）⑦条件一定平均相对分子质量不变⑧体积一定，密度不变
上述条件符合H₂(g)+I₂(g)2HI(g)反应的有____________________________________。
上述条件符合A（g）+B(l)C（g）反应的有__________________________________。

在一定温度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，当反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=______________。
（2）若a=0.5，则b=_______________和c=______________。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_________________、__________________。