高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                      。该反应的化学平衡常数K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请
画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）已知某温度下，Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)="0.04" mol/L，则该温度
下K_sp(Ag₂SO₄)=               。（保留两位有效数字）
（4）电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-=FeO₄^2-+3H₂↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是           （写化学式）；阳极的电极反应式为__        _________。

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。
（3）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。
A  N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化          B 总压强不变　　
C  N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2      D  N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：
① 反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的浓度________________________；
③ 用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

(7分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L^－1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = H₂O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量      kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。

H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为：________________。
（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO气体生成N₂（g）和H₂O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H₂，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)=        。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
 （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率=       。（提示 ：                 ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？   （填“是”或“否”）请说明你的理由             。

(10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　
G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，此反应   （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____     （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态，此时正反应速率      逆反应速率（填等于或不等于）。

在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

（1）t₁、t₃、t₄时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“t_x-t_y”）

（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

（1）a点时，反应的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为      热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

(8分) CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3．25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H₂         B 在原容器中再充入1 mol CO₂   
C  缩小容器的容积             D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO₂(g)＋6H₂(g)      CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大的值，CO₂转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

如下图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入
1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起
始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在
的条件下，两容器中各自发生下列反应：

3A(g)+ 2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)="0.86V" L。请回答：
（1）乙中B的转化率为             ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为       （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

（1）该反应的化学方程式为                           ；
（2）下列表示该反应速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)     d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂