高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)mC(g)，  A的转化率(α_A)与温度(T)、压强的关系如下图所示：

（1）此反应的正反应是          (放热、吸热)反应
（2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将         (变大、变小)；
（3）正反应是体积          (缩小、增大)的反应，m值为        ；
（4）若要提高A的转化率，可采取的措施是：                          (只写两个)。

（实验班做）
恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N₂)="13" mol，nt(NH₃)="6" mol， a="________" 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。nt(NH₃) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。
（4）原混合气体中，a：b=_____ 。
（5）将1molN₂和3molH₂合成NH₃反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；
A 容器内的总压强不随时间而变化
B反应后混合气体的密度不再发生变化
C三种气体的浓度相等且保持不变
D NH₃的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

（普通班做）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                    ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为        ；
平衡时，X的转化率为      ；平衡时，Y的浓度为       ；
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）        ；
A容器内压强不再发生变化
B X的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值        ；平衡常数K值        (选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1、c(CO)="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态        (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)        v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                      。

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于        。
（2）B的平衡浓度为               。
（3）A的转化率为        。
（4）生成D的反应速率        。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数      。(填“增大”或“减小”或“不变”)

(4分)加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅ N₂O₃ + O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃ N₂O + O₂。今将 4 molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L, c（N₂O）=          mol/L，此时N₂O₅的分解率为       。  

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+ O₂  2SO₃ 
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速率           。该反应K值将      。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．增大容器体积   c．降低温度    d．催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有            ；
A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO₃
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为            ；
A．净化气体                                B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积          D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO₂的转化率为          。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10^-3 mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH      0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是       。(填字母)
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为        。
（2）25℃时，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为     。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=       。

在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N₂和3．0 mol H₂，在不同温度下，任其发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH₃的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是　　　　。 
（2）此可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：　。 

近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L^-1)	5．00	3．52	2．48
c(CO)/(mol·L^-1)	2．50

 
（1）在500 s内用H₂表示的化学反应速率是　　　　。 
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　　。 
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　　。 

反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　； 
（2）A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　； 
（3）B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　； 
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂　　　T₃(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　； 
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(二甲醚)(g)+CO₂(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 
a．升高温度 b．加入催化剂        c．减小CO₂的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH₃OH)=　　　　。 

)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　。 
A．减少Fe的量
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　　　　；N₂和H₂的转化率比是　　　　。 
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。