高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数=         ，且C₃=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率=          。

已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H="a" kJ•mol^﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=           ，a       0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为              ．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有     （填序号）．
A缩小反应容器的体积    B通入适量CO₂    C加入适量铁
D升高温度到900℃     E使用合适的催化剂

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡     移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率      ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色     ；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡     移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数       ；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率      ．（填增大、减小、不变）

(10分)对于A＋2B(气) nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) ="=" CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) ="=" CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)="=" H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热______kJ·mol^-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                         
③若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

简答题(7分)t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为             ；平衡时SO₂浓度为      ；
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)            ；

A．容器内气体的总压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）    CH₃OH（g）达到化学平衡状态。


（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
a．v_消耗（CH₃OH）="2" v_消耗（H₂）     
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a．c（H₂）减少                       
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加            
d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴浓H₂SO₄，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。
（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加  
②生成物的体积分数一定增加   
③反应物的浓度一定降低   
④反应物的转化率一定增加  
⑤正反应速率一定大于逆反应速率

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为         mol·(L·min)^－1。
（2）在实验2中A的初始浓度C₂＝            mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                     。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃          v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃             1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10^-8、K₁=4.4×10^-7）：                                                              
                                                                                                                        ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：                                     。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H      0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为           mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁=             。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                                                                。
②温度T时反应的平衡常数K₂ =             
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：                                                             。
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：                                              。

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度                  
（2）达到平衡时，A的转化率                  。    
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为                 。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol^－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：  
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g)  △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
② CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)        △H＝－129.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的△H=         。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为     mol·L^-1·min^-1。
（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是    (填序号)：

A．c ( H2 )减少；

B．平衡常数K增大；

C．CH3OH 的物质的量增加；

D．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

E.重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用图装置模拟上述过程，

则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：             ；除去甲醇的离子方程式为                。