高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

已知Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________
（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__       ______(填序号)
A．缩小反应器体积       B．通入CO₂
C．升高温度到900℃      D．使用合适的催化剂

在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________，CO的平衡转化率为             。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正           v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向            移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

分一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1，Y的转化率          。
（2）该反应的化学方程式为                         。
（3）10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=            ．随着温度的升高，K值           。（填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明                （填序号）．

A．N2的转化率越高	B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高	D．化学反应速率越快

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为      ___________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为           、          ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率           （填写“大、小或相等”）。

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁  ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂  ΔH₂<0(Ⅱ)
为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝_____________mol，NO的转化率α₁＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是         反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率              （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是                      
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？          （填“有”、“无”），原因是                         ．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁             ，E₂          （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于              
（2）B的平衡浓度为             
（3）A的转化率为            
（4）生成D的反应速率              
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数             （填“增大”或“减小”或“不变”）

在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g） 2W（g）；反应前按n（X）∶n（Y）＝3∶1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下_____       ___原因造成的。
A．是否使用催化剂   B．反应温度不同
C．外界的压强不同   D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K_500℃___       _____K_600℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为____________。起始时加入Y的物质的量为______________mol。不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同_________________（填“能”或“否”）。
（4）说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
A．v_正（W）＝v_逆（W）             B．c（X）＝c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变         D．气体的密度保持不变

（10分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为                  。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是                 L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=−196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH=−113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=              kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是           。
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   △H₁=－48.9 kJ·mol^-1
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动     d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，不正确的          （选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)          b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变        d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为__                  ______；x为________。
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8  mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____           ____。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______                                ______。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s） NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁   ΔH₁ <0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）  K₂   ΔH₂ <0（II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=             
（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=               。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂                 α₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂               （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                         。

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
（1）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄（l）＋O₂（g）===N₂（g）＋2H₂O（g），ΔH＝－534 kJ·mol^－1
H₂O₂（l）===H₂O（l）＋O₂（g），ΔH＝－98 kJ·mol^－1
H₂O（l）===H₂O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol^－1
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式_________________________。
（2）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O₃（g）NO₂（g）＋O₂（g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝                。
（2）降低温度，该反应K值            ，二氧化硫转化率            ，化学反应速度          （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是                。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是            （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是               （填写编号）。
a．加了催化剂   b．缩小容器体积
c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量