高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是

A．达平衡时正、逆反应速率相等	B．是动态平衡
C．各组分的含量不随时间而变化	D．外界条件不能改变平衡

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)＝       ，CO的转化率为       。
(2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________
（2）计算1min内υ(CO)=______________
（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________
（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C

B．增加了水蒸气

C．降低了温度

D．增加了压强

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____           ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变            B．c(H₂0)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(H₂)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H₂O(g)的浓度___     ____，CO(g)的浓度___     ____（填“变大”、“不变”或“变小”)

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应

（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：
①达到平衡时，N₂的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为             。
（2）若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH₃的浓度 （1）          （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”)；
②图中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是          (填A、B、C、D或E)；
③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                           。

在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。

反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）该反应是               反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是           ；
（3）向体系中加入催化剂，△H             ；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为           ，平衡常数K=           。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是____________L。
（2）已知：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的△H="_______" kJ•mol^-1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

对于平衡体系mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①                   ，②若                        ，则改变的条件是压强。
（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变            或是单独改变                          。
（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①            ，②若            ，则改变的条件是压强。

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。
（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。
（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为         ，其结构式为                 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N₂和X mol H₂，发生反应:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH₃）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH=   kJ·mol^－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H₂的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H₂的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______K₂；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10^-4  mol·L^-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH₃和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向装置中再充入O₂              b.改变催化剂
c.增大压强                      d.提高温度