(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
它可以分为两步，反应分别如下：
：__________________ ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入
，在一定温度和压强下发生反应：
，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率
的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时
=_________________，平衡时CO的转化率= _________________。
t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。
| A．容器内压强不再发生变化 |
| B．SO2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体原子总数不再发生变化 |
| D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 |
E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。
某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？ （填“能”或不能”），原因 。
有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有 、 、
在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。
（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：
①达到平衡时，N2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为 。
（2）若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH3的浓度 （1） （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；
②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 (填A、B、C、D或E)；
③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。
在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
反应A(g)+ B(g)
C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；
（3）向体系中加入催化剂，△H ；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 ，平衡常数K= 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____________L。
（2）已知：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H="_______" kJ•mol-1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。
对于平衡体系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。
（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变 。
（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
| c（N2O5）/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为_________________。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。
下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
a |
c |
d |
|
e |
f |
g |
| 3 |
b |
h |
i |
|
|
j |
k |
（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。
（2）表中k的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为 ，其结构式为 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH= kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为 反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4 mol·L-1硝酸银溶液， 白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
(1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).
(2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.NH3和NO浓度相等 b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变 f.O2的质量不再改变
(4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是 (填字母).
a.向装置中再充入O2 b.改变催化剂
c.增大压强 d.提高温度
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
