高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
（3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（   ）

A．反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L^－^1·min^－^1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L^2·mol^－^2

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

A．NO2的转化率提高	B．颜色变浅
C．压强为原来的两倍	D．平均相对分子质量减小

高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列说法正确的是（  ）

A．CO2的电子式为

B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

A．化学平衡常数K	B．的溶解度s
C．化学反应速率	D．水的离子积常数Kw

(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度           ；（2）加入催化剂         ；
（3）充入更多的H₂       ；（4）扩大容器的体积        ；  
（5）容器容积不变，通入氖气        。

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
 

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是

A．H2、I2（g）、HI的浓度不再变化

B．反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

C．反应混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量恒定