高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列说法不正确的是

A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L^﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

某温度下，碳和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）反应达到平衡时，c（H₂）=1.9mol•L^﹣1、c（CO）=0.1mol•L^﹣1．则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

合成氨反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度	B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③   B．③④⑥   C．②③⑤⑥     D．只有 ③

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                              。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝             ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是          (填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K             (填“增大”、“减小”或“不变”)

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式                   (热量用E₁、E₂或E₃表示)。

该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？                               。
（2）在一定温度下，若将4amol H₂和2amol N₂放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为                 摩尔/(升–秒)。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是               (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH₃NH₄⁺+ NH₂^－，某温度时，其离子积K=2×l0^-30。该温度下：①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K          2×10^-30(填“＜”、“＞”或“=”)；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：              
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是         。
a．c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)               b．c(NH₃•H₂O)/c(OH^-)
c．c(OH^-)/c(H⁺)                      d．c(H⁺)/c(NH₄⁺)

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+ 3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是

A．若＞，则正反应是放热反应

B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

（1）现有可逆反应.2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时采取的措施。

t₂：                                                           ；
t₃：                             ；t₄：                         。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d[]	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

 
（2）40s时，NO₂的产率是                       。
（3）20s时，N₂O₄的浓度为       mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为            。
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：__                  。

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应放热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是液体

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮（甲）和空气（乙），现分别进行下列两项实验：

（N₂O₄2NO₂  △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙	D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

（1）①1 g 硫粉在O₂中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式         。
②已知25℃时，C₂H₅OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为                 ②该反应的化学方程式                。

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) =" 2" N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝       ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g)  2Fe(s) + 3CO(g) +6H₂(g)  ΔH>0
① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _________ 。
② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．固体的总质量不变
③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A____K_B（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些      。

a．H₂的逆反应速率
b．CH₄的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量