高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（  ）

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=  mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=  _____；
（3）该反应的平衡常数为  _____（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是  ___。

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去	D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁   c₂的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式                      ．
（2）该反应的正反应是          反应（填“放热”或者“吸热”）
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正     v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中     点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B    D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是                   ．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是           
a．升高温度             b．加入催化剂
c．压缩容器的体积       d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物．

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）PCl₃（g）+ Cl₂（g）△H=" +124" kJ•mol^－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v(PCl₅)=           ，该反应的△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=              。
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl₃的体积分数为         。
要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有              。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强	B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量	D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=            。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是                     。

密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)  zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(   )

A．x+y < z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数下降

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(     )

已知反应：2CH₃COCH₃（l）⇌CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl^-+HClO+H^+)

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb^2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb^2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(     )

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小