高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后略变浅

B．在H2O2溶液中加入MnO2后产生气泡的速率加快

C．合成氨时及时将氨从反应体系中分离出去，可提高原料的利用率

D．打开汽水瓶，看到大量的气泡逸出

一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L^－1

对于可逆反应：A(g) + 2B(g)     2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是   （   ）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)="==2C(g)" △H＜0的平衡移动图形，

影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，发生反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）SO₂的转化率为                 (用字母a的表达式表示)
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为          mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=        ，平衡后SO₃的物质的量是       mol。(用含a的表达式表示)

I₂在KI溶液中存在平衡：，某I₂、KI混合溶液中，c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO₃溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH₄)₂SO₄固体__________ （4）加大量水__________         

下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

一定温度下，在2L密闭容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始浓度分别为：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此时压强为5.05×10⁵Pa, 达平衡后测得NH₃占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H₂的相对密度。   

对化学反应限度的叙述，错误的是（   ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L^－1<c1<0.14 mol·L^－1

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为                  ；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       （填能或不能）.若能，其反应速率为    _____     ;若不能，则其原因为   _________               ；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是          。