右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。
(1)该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为 mol/L。(保留两位小数)
(2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液,下列仪器中,不需要 用到的是___ _。(填序号)
A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是 、 。
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 |
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液,为测定所配氯化钠注射液是否达标,取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中,然后滴入足量的AgNO3溶液,充分反应后,过滤得到白色沉淀2.87g,试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(写出计算过程)
(1)所用HCl溶液的物质的量浓度是多少?
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液,取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用,刚好把Cl-离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。
②求BaCl2·xH2O的摩尔质量。③求BaCl2·xH2O的晶体的x的值。
取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与90ml盐酸恰好反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少? 盐酸的物质的量的浓度为多少?
分取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,试计算:
(1)原混合液中Na+的物质的量浓度.
(2)用离子方程式表示产生气体的化学反应,计算标准状况下气体的体积。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
(2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。
(3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。
(4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)
在标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179克。试计算这种气体的相对分子质量?
(1)Ca原子的摩尔质量是 _ __,1molCaCO3的质量是____ ___,
1molCaCO3含有___ _个氧原子。
(2)5.3g Na2CO3溶于水后配成500ml溶液,Na2CO3的物质的量浓度为___ __
常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)在1 000 g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?3分
向某AgNO3溶液中,逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(要求有简单计算过程)
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成250mL溶液,其物质的量的浓度为 mol/L。
①若从中取出10mL,其物质的量的浓度为 mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液 mL。
(2)400mL0.8mol/LH2SO4溶液(ρ=1.08g/cm3)和200mL98%浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3,则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度;
(2)Na+物质的量浓度;
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。
试题篮
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