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高中化学

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。计算:
(1)混合物中Na2SO4的质量;
(2)混合物中Na2CO3的物质的量。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有一种矿泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么,该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知


(1)在Al2(SO43溶液中,含Al3+ 为mg,则该溶液中SO42-的物质的量浓度为                  mol•L-1
(2)在标准状况下,6.72L CH4和CO的混合气体的质量为6g,该混合气体中有                mol CH4                mol CO。
(3)某物质A加热时按下式分解:2A═2B+C+3D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为23,则反应物A的摩尔质量为               g/mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

计算题两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml,分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后,将溶液低温缓慢蒸干,分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分,并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份,一份与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),另一份加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为20.06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?(写计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

分,每问现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(小数点后保留1位)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将250mL2.0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应。计算:
(1)生成的H2的体积(标况);
(2)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分)含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42的物质的量是      .0.3mol NH3分子中所含氢原子数与      个H2O分子中所含氢原子数相等.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)      L.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL,求CaCl2及Cl的物质的量浓度。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________,密度之比为________。
(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________,氯原子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na的物质的量是________,所含的SO的物质的量是________,所含H2O的数目是______。
(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na,则Na2R的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为_______。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液,
(1)Na+物质的量浓度是多少?
(2)取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L,加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol,则N2Ox的摩尔质量为        ;x=        ,9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与      g H2O所含的氧原子数相同。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

质量比为16:7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为          ;氧原子个数之比为         
同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为              ;密度比为          

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题