高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuO CO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）原混合气体的物质的量是          ；生成沉淀的摩尔质量是          。
（2）原混合气体中甲烷的体积是           。

计算题（要写计算过程）
已知反应：Ca(OH)₂+2NH₄Cl  CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O，现有7.4g Ca(OH)₂与足量的NH₄Cl充分反应。求
（1）生成的NH₃在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得NH₃气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）

把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量。
（2）生成氢气的体积（标准状况）。

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

常温下，现有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22 g·cm^-3。请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)

（1）4.9 g H₂SO₄含          个H₂SO₄分子，能和            mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为               
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为                
（4）标准状况下有①9.03 x 10²³个NH₃分子，② 44.8L CH₄,③ 85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是               

铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO₄^2-的物质的量。

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积

将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

配制250ml 1．0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

已知Fe₂(SO₄)₃的物质的量为3 mol，写出Fe₂(SO₄)₃的电离方程式，并求Fe^3＋和SO的物质的量。

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm³，则其溶质的质量分数是多少？

现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。
（1）求消耗得锌的质量为多少克?
（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂）

请根据化学方程式计算：完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  的稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)

实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出反应的化学方程式                       
(2)现欲制取2.24L（标准状况）的氧气，需要消耗高锰酸钾多少克？
(3)生成的二氧化锰的物质的量是多少？