高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

现有25⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25⁰C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________ ，原子个数比为________ ，质量比为________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是________。 （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1．84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为_______ mL．
（5）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0．20 mol，则其中c（）= ______mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1．18g/cm³，其中镁离子的质量分数5．6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于______ ．

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是       。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为        。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是            ％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为        ％（结果精确到0.1％）。

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

求：①合金中Mg的质量？
②所用HCl的物质的量浓度？

6g碳粉与8.96L（标准状况下的体积）的氧气在一密闭容器中点燃，完全反应后，容器中物质的成分及质量？（要求写解题步骤）

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为                
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，计算：
（1）5．6gFe的物质的量；（2）生成H₂的体积(标准状况)。

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
（1）6.50g锌的物质的量;
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积.
（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;

在标准状况下,由CO和CO₂组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO₂)=______________；CO的物质的量分数为_____________；CO₂的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________g/L.

现有m g某气体X₂,它的摩尔质量为M g·mol^-1.若阿伏加德罗常数用N_A表示,则:
（1）该气体的物质的量为____________________mol.
（2）该气体所含原子总数为_______________________个.
（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.
（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L^-1.

（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO₃的质量是____________，1mol HNO₃约含有_________________个氧原子.
（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.
（3）2mol OH^-约含有___________________个电子.

常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm³，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；

有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L^-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO₂·XH₂O 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO₂的物质的量为             。
（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0．70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。