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高中化学

将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

填写下列空白:
(1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________,含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
(2)在标准状况下,35.5g Cl2的体积约是_________L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol,将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中,得到密度为a g·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
(3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是                    ;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol1用NA表示阿伏加德罗常数,则:
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为    mol·L1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L-1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体,固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中,不需要使用的仪器是(填符号)_____________
A烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、1000mL容量瓶  E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________:偏高的是______:
A称量时药品和砝码位置颠倒     
B称量时间过长 
C、溶液未冷却即转入容量瓶       
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线             
F、定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线而未加水补充

  • 题型:未知
  • 难度:未知

1774年,英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到:“把4.9cm3油脂滴到水面上,立即使水面平静下来,并迅速蔓延开去,使2000 m2水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层,假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol,每个油脂分子的横截面积为Acm2,取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液,并将该溶液滴加到水中,当滴入第d滴油脂苯溶液时,油脂的苯溶液在水面上不再扩散,此时油膜表面积为Scm2。若每滴溶液的体积为aml,则阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=            
根据你对本实验的理解,为什么将油脂溶解                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)MgCl2的摩尔质量是        ;0.1mol CO2在标准状况下体积约是        ;0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是        
(2)现有以下物质:①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空:能导电的是        ;属于电解质的是       
(3)CH3COOH的电离方程式为       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求填空:
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2                       
② NO中混有NO2                              
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示):            
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ;所产生的气体中NO2的体积分数为           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为           ;0.3mol的CO(NH2)2中含有          个电子(用NA表示);
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号);在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为           
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是               ;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式                           
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为              mol / L;

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是
①________     ,②________        ,③________         ,④_______        _。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

 
实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液,其物质的量浓度为________mol·L1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的质量之比为                   ,密度之比为              
(2)在50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为        
(3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_____________;
将此溶液与足量的铁屑充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:
(1)请先通过计算,再确定称取         g无水碳酸钠。
(2)下列仪器中,不会用到的是                 
A.50mL容量瓶;      B.100mL容量瓶;      C.玻棒;
D.100mL量筒;       E.托盘天平;          F.药匙
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是                         
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是                       
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A.冷却至室温;    B.洗涤并移液;     C.称取;     D.溶解;
E.摇匀装瓶;      F.定容;     G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度     
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度         
此时应如何处理?                               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液,试回答下列问题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是
A.锥形瓶
B.烧瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
(2)若要进行配制,除(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是                
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本小题满分5分)完成下列各小题
(1)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有        ;属于碱性氧化物的有        
①Na2O   ②CO   ③CO2   ④Al2O3   ⑤SO2   ⑥CuO   ⑦P2O5
(2)100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中,Cl物质的量浓度为        ,若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸      mL。
(3)标准状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是    
①O2   ②CH4   ③CO2   ④SO2

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  • 难度:未知

(10分)
(1)6.02×1023个CO2          molH2质量相等,与         gSO2含有的原子个数相等;
(2)含0.4molCl的氯化镁是         mol,质量是         g,它跟         g氯化钠含有相同数目的Cl;
(3)4molNa2CO3         molNa2SO4所含氧原子数相等;
(4)8g的甲烷是         mol,约含        个甲烷分子,         g碳元素,         mol氢原子。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题