高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

19.2gSO₂在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________。

(Ⅰ). 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)₃可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:
（1）至少存在           种离子
（2）Cl^- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范围是   mol/L（若存在Cl^- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                      
(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸         mL。
（2）要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                  .
①量筒   ②烧杯    ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶    ⑤天平  ⑥胶头滴管     ⑦锥形瓶      ⑧玻璃棒       
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了

（1）17克NH₃共有    mol原子，0.1molH₂S共有    个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是      L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是          mol。

根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

（1）10^oC时，将10gB溶于100g水中，形成溶液的质量是             ，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是           。
（2）P点的含义是          。在30^oC时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A      B（填“>”“<”或“=”）。当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为           。

以下几种物质：
①3.0 g H₂  ②1.5molHCl气体  ③2mol氩气， 请回答：
（1）含有分子数最多的是___________ _ （填序号，下同）；
（2）标准状况下体积最大是             。
（3）同温同压下密度最小的是           。

人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）该溶液的密度为________ g/mL；
（2）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两
位）。

（1）MgCl₂的摩尔质量是        ；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是        ；0.2 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是         。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C₂H₅OH)。请用相应序号填空：能导电的是        ；属于电解质的是        。
（3）CH₃COOH的电离方程式为        。

按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；
② NO中混有NO₂                               。
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是
①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。
（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是                 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（本小题满分5分）完成下列各小题
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有        ；属于碱性氧化物的有        ；
①Na₂O   ②CO   ③CO₂   ④Al₂O₃   ⑤SO₂   ⑥CuO   ⑦P₂O₅。
（2）100ｍＬ0.25mol·L^-1BaCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为        ，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L^-1的稀硫酸      ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是    。
①O₂   ②CH₄   ③CO₂   ④SO₂

(10分)
（1）6.02×10²³个CO₂与          molH₂质量相等，与         gSO₂含有的原子个数相等；
（2）含0.4molCl的氯化镁是         mol，质量是         g，它跟         g氯化钠含有相同数目的Cl；
（3）4molNa₂CO₃与         molNa₂SO₄所含氧原子数相等；
（4）8g的甲烷是         mol，约含        个甲烷分子，         g碳元素，         mol氢原子。