高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是          g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有                    （填序号），还缺少的玻璃仪器是                 ；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                ；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_                    （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是              （填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是                  mol/L。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

（1）硫酸的摩尔质量是            ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为             ，48g的氧气在标准状况下的体积是          。
（2）0.2 mol Al₂(SO₄)₃中含有n(Al³⁺) _______mol，m(SO₄^2－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是n(SO₄^2－)______ mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为___________克。
（3）同温同压下的N₂和H₂，若体积相同时，两种气体的质量比为   ，其密度比为   ；若质量相等时，两种气体的体积比   。

用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L^-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).
（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.
（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

（1）相同质量的CO 和CO₂所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。
（2）100mL Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。
（4）若1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。

0.2molAl₂(SO₄)₃中含有Al³⁺________mol、SO₄^2－____________个。

实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固体         g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择      盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是                  。
（2）实验所需要的玻璃仪器有                      。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是          。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④;	B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；	D．绿矾样品已部分风化

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。
Ⅱ． 三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
（2）若反应中生成0．2mol HNO₃,转移的电子数目为______。

现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
（1）硫酸钡沉淀的物质的量为                    
（2）混合溶液中c(HCl)=               ，c(H₂SO₄)=                     。

（1）9.03×10²³个二氧化碳的物质的量是           ，质量是                g。
（2）在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是           g，氢离子的物质的量浓度为           mol/L
（3）“人造空气”（氧气O₂与氦气He的混合气体）可用于减轻某病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为             ，氧气的质量是         g。

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝__________。
（2）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

某化学实验小组需要2 mol•L^﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl            g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）             。
A药匙   B酒精灯   C托盘天平   D烧杯   E玻璃棒   F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是               。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有            （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质      ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水     ④转移时有少量液体溅出

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为         。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH₄  ② 3.01×10²³个HCl  ③ 13.6 g H₂S  ④ 0.2 mol NH₃四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）              ；所含氢原子数由小到大的顺序是         。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K₂SO₄，0.1 mol ZnSO₄和1 L水。若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl              mol，K₂SO₄             mol，ZnCl₂          mol。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖分子的摩尔质量          。
（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为              （用N_A表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为            。
（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为            。
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为            。 (保留1位有效数字)