高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

1mol Na₂SO₄的质量为           克，含有           个氧原子，其水溶液的电离方程式为              。

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
(2)已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比         .

(6分)某气体的分子组成是RO₂，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为             ；同温同压下的体积比为               。

正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L^―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm^―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)₂溶液进行中和反应。
（1）根据公式          ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式          ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          ，
（4）根据化学反应方程式                                 ，可知反应过程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)₂]为       mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)₂为          。

在标准状况下有：① 0.3mol氨气 ②6.02×10²²个H₂O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH₄。请将序号填在后面横线上，
体积最大的是      ；密度最大的是      ；质量最大的是      。

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为        。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为       升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为       升。

用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为             ，物质的量浓度为               。

(14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         
（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       
（3）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。

1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是             ；R的相对原子质量约是              。

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气             。
MnO₂＋4HCl（浓）   MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O                    
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为            L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是           

将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体             L（体积变化忽略不计）