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高中化学

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___________(选填序号),还缺少的仪器有__________。
(2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题
(1) 用托盘天平应称取十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体的质量为       
(2) 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次): B→( )→( )→( )→B→( )→( )→( )。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
(3) 本实验需用的主要仪器有
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,请回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②在下列实验仪器中,配制时不必使用的是            (填字母)。
A 500mL容量瓶   B 250mL容量瓶       C 胶头滴管      D 250mL烧杯     E 试管
上述实验中,还必须使用            ,它的作用是           
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)?
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容时仰视刻度线

  • 题型:未知
  • 难度:未知

I.蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法,其装置如图I。

(1)仪器a的名称是           
(2)已知CCl4的沸点为76.7℃,甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl4,应将温度控制在           
II.实验室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸,用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制,则:
(1)需要量取该浓硫酸的体积为         mL;
(2)实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有                 
(3)配制过程中部分步骤和操作如图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列             。操作ABE用到了一种共同仪器,该仪器上标有:①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的                  。(填数字符号)

(4)该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1,可能的原因是

A.量取浓H2SO4时仰视刻度
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶
D.定容时仰视刻度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______

A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中必须用到的玻璃仪器有:               
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为                g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)                 
A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动。
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(4)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有                
偏小的有                 
无影响的有                 
A.称量用了生锈的砝码;
B.将NaOH放在纸张上称量;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/Cm3)配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸,按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为___________mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒;
(2)配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________;
(3)下列情况,会使配得溶液的浓度偏高的是______________。

A.用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B.用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒,洗涤液转入容量瓶
C.转移溶液时,有少量液体溅出
D.定容时仰视刻度线
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是                      (填序号),仪器E的名称是           ,本实验所需玻璃仪器E规格为      mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有             (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体

(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为           mL
(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用           mL规格的量筒最好。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液,现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶:100mL、250 mL、500 mL,试回答:
(1)此时最少需要________ mL 浓H2SO4
(2)可供选择的仪器除容量瓶外,还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒    ⑤药匙 ⑥托盘天平.
上述仪器中,在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是(填代号)________,缺少的仪器是________,你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶(已经洗涤干净)时的第一步操作是________;
(3)用量筒量取浓硫酸后,应如何混合稀释浓硫酸________;
(4)在配制过程中,下列操作中错误________,能导致结果偏低的操作是________,(填代号,其他操作都正确)。

A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中,再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时,加蒸馏水超过容量瓶刻度,又用胶头滴管吸出

E.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
F.定容摇匀后,发现液面低于刻度,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na)=0.01 mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(4)在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L(保留1位小数)。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._______________________________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配置溶液浓度有何影响?________(偏大、偏小,无影响?)
(5)进行操作C前还需注意__________________________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为                       
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是                  
A.溶液的浓度
B.溶液中氯化氢的物质的量
C.溶液中氯离子的数目
D.溶液的密度
(3)现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤托盘天平;⑥玻璃棒。请回答下列问题:
①经计算,配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为       mL;
②配制稀盐酸时,还缺少的仪器有       (写出仪器名称及规格);
③对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于2mol/L,引起误差的原因可能是     
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
(4)若在标准状况下,将VL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶于密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为             mol/L。
A.    B.    C.     D.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                       (填仪器名称).

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为              g.
(3)配制时,其正确的操作顺序是                    。(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为:         mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用        mL的量筒最好。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:
①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的浓硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.配制要求:①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数).
(2)配制时的操作如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL,沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中,并不断搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中;
D._________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)容量瓶使用前需________,瓶上标有________、________、________
(4)进行操作C前还需注意__________________,否则会使所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题