甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为________。
(2)甲同学:量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中,其目的是_________________。
③定容的正确操作是 ________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 |
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 |
C.经计算加入一定量的浓硫酸 |
D.重新配制 |
(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,最后搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:_________。
实验室用固体KCl配制0.5mol·L-1的KCl溶液450mL,有以下仪器:
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦酒精灯 ⑧药匙
(1)配制时时必须使用的仪器有 (填代号)
(2)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、
(3)配制时一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却,其正确的操作顺序为
(4)试计算应称取的KCl固体的质量为 g。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______;
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______;
③定容时俯视观察液面___________。
现有下列化学仪器与用品:①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
(1)称量:若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液,则应称取固体NaOH g;
(2)用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用:按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是 ;
(3)配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到 中;在液面接近容量瓶刻度线 处,改用 定容。
(4)若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是 (填字母):
A.固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容; |
B.转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外; |
C.定容时仰视容量瓶刻度线; |
D.定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水。 |
E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了
下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,冷却水从 口进。
(4)现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。
(5)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g,该同学应称量______g NaOH。
(7)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为________________;
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸,则
① 需要该硫酸的体积为________mL;
② 有以下仪器: A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平(带砝码)
G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时,必须使用的仪器有______________(填代号);
③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
④ 该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1,可能的原因是_________
A.量取浓H2SO4时仰视刻度 | B.容量瓶洗净后未经干燥处理 |
C.没有将洗涤液转入容量瓶 | D.定容时仰视刻度 |
实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)计算需要NaCl的质量为__________g,操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?____________________。
实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要烧杯、玻璃棒、量筒______仪器.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________。
A 洗涤 B 量取 C 冷却 转移 D 摇匀 E 定容 F 计算
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;定容时俯视____________未冷却______________.
下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ;② 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为: ,冷却水从 口进。
(4)某学生欲用11.9 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸.
①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序(字母表示,每个字母只用一次)_ _ _ _;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用量筒准确量取浓盐酸_________ mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀 |
C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_________ 中 |
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 |
E.改用_________ 加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线_________ 处.
③若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?________
④在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
a没有洗涤烧杯和玻璃棒
b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
c容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
d定容时俯视刻度线
e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。 |
B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 |
C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 |
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 |
E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移
实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
B.忘记将洗涤液加入容量瓶 |
C.定容时俯视刻度线 |
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切 |
(1)下列有关实验操作或判断正确的是 (填序号,多选扣分)。
A.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入含有少量水的试剂瓶中,浓度不受影响。
B.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C.苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。
D.需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,一般用100 mL容量瓶进行配制。
E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察观察火焰的颜色。
(2)①容量瓶上含有下列量中的(填写字母)
A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线
②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是 (填写序号。
③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________(保留三位有效数字),量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用
A.10 mL | B.25 mL | C.50 mL | D.100 mL)。 |
(2)该实验用到的仪器除量筒外还有 。
(3)第⑤步实验的操作是________________________________。
(4)第⑥步实验的操作是________________________________。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积,取14.3g Na2CO3·10H2O放入100ml烧杯中,加入50mL水配成溶液,将溶液转移到该容器中,用蒸馏水稀释到完全充满该容器,从中取出10mL该溶液,然后逐滴滴入质量分数为3.65%(密度为1g/cm3)的稀盐酸直至没有气体放出为止,用去该稀盐酸10ml,
求:(1)该容器的容积
(2)所得CO2在标况下的体积
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称: b.
(2)利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时,冷凝水由 (填f或g)口通入。
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②配制溶液时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ________。
A.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
B.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
C.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
D.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是( )
A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D.加水定容时,俯视容量瓶刻度线读数
实验室用63%的浓硝酸(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若实验仪器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸 mL,应选用 。(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号)
A.I、 (4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,丙把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 (5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,哟与其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是 |
B.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 |
C.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度 |
D.不必加粗瓶颈,因为向容量平中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响 |
试题篮
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