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高中化学

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为      g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度     0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为       mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用      mL量筒最好。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要配制480mL 1mol·L-1的硫酸溶液,其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制则需取用_____mL(保留小数点后一位);
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验__________;
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________。
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________
③定容时俯视观察液面___________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g,将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则:原样品中碳酸氢钠的物质的量为       mol;所配溶液中Na+的物质的量浓度为    mol/L。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题
(1) 用托盘天平应称取十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体的质量为       
(2) 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次): B→( )→( )→( )→B→( )→( )→( )。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
(3) 本实验需用的主要仪器有
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分) 现用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题:
(1)保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外,还需贴上的标签是___________。
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有          (选填序号),还缺少的仪器有            ,使用之前首先必须进行          。
(3)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。
(4)稀释时,一定要将          沿器壁慢慢倒入         中并不断搅拌.
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容时俯视溶液的凹液面

E.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时应选用的容量瓶的规格为          ,用托盘天平称取Na2CO3的质量为           g ;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母填空,每个字母只能用一次)           ;

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有                
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水;
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒;
③定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线;
④搅拌或转移溶液时有液体溅出;
⑤给容量瓶定容时,俯视读数;   
⑥称取固体时,药品与砝码的位置放反。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸      mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._____________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为________。
(2)甲同学:量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中,其目的是_________________。
③定容的正确操作是                   ________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填字母序号)。

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制

(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,最后搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 C a O S i O 2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀 H 2 S O 4 处理后,用 K M n O 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: Mn O 4 - +H + +H 2 C 2 O 4 →Mn 2+ +CO 2 +H 2 O 。实验中称取 0 . 400 g 水泥样品,滴定时消耗了 0 . 0500 m o l · L 1 K M n O 4 溶液 36 . 00 m L ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用固体烧碱配制0.4mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)实验仪器:托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
(2)称量____________g的NaOH。
(3)称量烧碱的动作要迅速,原因是:                    _________ 
(4)下列操作中,会使所配制溶液浓度偏高的是                       。(选填字母序号)

A.NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B.定容时俯视读数
C.定容、摇匀、静置,发现液面低于刻线,再加水至刻度线
D.容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E.溶解烧碱的烧杯未洗涤

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于__________、后用于__________。
(4)根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度      0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,不需要使用的仪器和用品有____________(填序号),还缺少的仪器是                         
(2)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶   B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥          D.定容时俯视刻度线
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)        
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
B.使用容量瓶前检查它是否漏水
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)          
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是       (填序号)
A.1000mL,80g   B.950mL,76g   C.任意规格,72g     D.500mL,42g

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___________(选填序号),还缺少的仪器有__________。
(2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为          (保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是              (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线          
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出          
(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm﹣3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为           mol•L﹣1
②需用浓硫酸的体积为          mL。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;
②所需的实验仪器有:①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有          
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是             (填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为              mol/L。
a.       b.       c.        d.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题