高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
①应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

D．容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；
C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______________（填选项的字母）。
A．烧杯       B．500 mL容量瓶
C．胶头滴管   D．漏斗    E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液的浓度       B．溶液中NaOH的物质的量
C．溶液的密度        D．溶液中OH^－的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容_____________________
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容__________________
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线__________________
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液__________________

实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体              g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒           、           。使用容量瓶前必须进行的操作是                     。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、              。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                     。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高     B．偏低     C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线                  ；
②放在滤纸上称量NaOH固体                    。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：                    。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：               。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10％(密度为1.00g·cm^-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm^-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm^-3)进行稀释。
②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
（2）把98％(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L^―1的NaOH溶液．
（1）需称量___________g的烧碱固体，它应该盛放在___________   中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______________．
A 烧杯  B 量筒
C  1000 mL容量瓶  D 托盘天平
E 药匙  F  500 mL容量瓶  G  胶头滴管  H 漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是___         ，
（4）叙述定容过程中的操作__________________________．
（5）要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是___________
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

(12分） 用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、               和               ；
（2）经计算需要CuSO₄·5H₂O的质量为               克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤           和         2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有          ；偏低的有        ；无影响的有       。

A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线

实验室配制500mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液，实验操作步骤如下：

A．用托盘天平上移出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称取NaOH的质量                g。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的                          。
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）___________      __。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)。
A．用称量纸称量NaOH固体
B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温
D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线
E．定容时俯视刻度线

实验室用密度为1．25 g·mL^－1，质量分数为36．5%的浓盐酸配制240 mL 0．1 mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为______________。
（2）配制240 mL 0．1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                        。

实验室用63%的浓HNO₃（其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．50mL量筒  C．托盘天平 D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为            mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL，应选用         。（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号)                。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（    ）
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100 mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224 L，若反应后溶液中的H⁺浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100 mL），则参加反应的铜的质量为        g。

实验室配制500mL0.2mol•L^﹣1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：                 ；
（2）上述操作的正确顺序为：                ；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：              ，在移液时玻璃棒的作用是：                 ．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会          ；
（5）用ρ=1.84g•mL^﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=     mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用                  （填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法                           ．

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取该浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）       ______；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是               ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________   ___；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线           ；若定容时俯视刻度线____________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面              。

配制480mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是             ，偏低的是               （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。
（2）该硫酸的物质的量浓度为            mol/L；所需浓硫酸的体积 约为___________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：                 ；
②容量瓶用水洗净后未烘干：                 ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：                。
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

实验室欲配制0.05mol·L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________________________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）在①操作中需称量NaOH__________g
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度              （偏高、不变、偏低）。
（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为_____________。