高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有：                      。
（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为               g
（3）下列操作使所配浓度偏小的有                      （填写字母）

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^﹣3）配制1mol•L^﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为            mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为                。
（3）经计算需要               mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的              。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）                 。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl              g，应用量筒量取浓硫酸               mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是               ；
（3）稀释浓硫酸时应注意               ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有               （填序号）

A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题
（1）根据计算，需称取氯化钠           g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有                  。
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是                        。
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是              。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中	B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线	D．加水定容时，水的量超过了刻度线

用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为               mL．
（2）若实验仪器有：

A．100mL量筒	B．托盘天平
C．玻璃棒	D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）                ．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度               ．

下图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO₄溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄= 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将____________（填偏大或偏小）。

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L^―1的NaOH溶液。
（1）需称量____________g的烧碱固体，它应该盛放在____________   中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_________________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________                ，
（4）叙述定容过程中的操作___________________________________。
（5）要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_____             。
①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥   D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L^－1（小数点后保留一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)为__________ mol·L^－1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
② 计算并称量所需的NaClO固体；
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
⑥ 振荡摇匀；
⑦ 颠倒摇匀。
（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是              。

（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为                 g；
（3）实验的先后顺序应为                 （填写序号）；
（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                       ；
（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是                           ；
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是                 。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．进行步骤③操作时，俯视刻度线

C．缺少步骤⑤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

E．缺少步骤⑥

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___          __
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．200 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__      ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__            ___
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H₂SO₄溶液，某同学用98％的浓H₂SO₄（ρ＝1．84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用             mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积              mL。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为         ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用          加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为               （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是             （填写字母）
A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C．定容时，观察液面俯视刻度线
E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

（本题共18分）配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是       ，偏低的是      ，无影响的是      （填字母序号）。

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

 
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响? _______________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：                        
请你解释其中的原因_________________________________
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________
（2）实验室配制好4．0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（3）配制500 mL 4．0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
②上述步骤的正确操作顺序是________________________。
③上述实验需要的仪器有____________________________。
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

某学生欲配制6．0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸（ρ＝1．18 g/mL）；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为____________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意______________________。

把18．0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2．00mol·L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取ml的18．0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入            mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C           ；D将          注入           ；F            ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序                      。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数