在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A.V(H2)=0.03mol/(L·min) | B.V(N2)=0.005mol/(L·min) |
C.V(NH3)=0.17mol/(L·min) | D.V(NH3)=0.02mol/(L·min) |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,Z表示的反应速率为0.158moL/(L·s) |
B.反应开始到l0s时,平均反应速率: v(X) = v(Y) = 0.0395 mol/(L·s) |
C.反应的化学方程式为:2Z(g)X(g)+Y(g) |
D.l0 s后,该反应停止进行 |
关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 |
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 |
对于反应2SO2+O22SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
① |
降低温度 |
|
② |
压缩体积 |
|
③ |
增大氧气的浓度 |
|
④ |
使用催化剂 |
|
将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率:
① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min) ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正确的是
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2 min内,SO2的物质的量减少了 ,SO3的物质的量增加了 ;
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)= ;
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(SO3)= 。
500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min) |
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂 |
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气 |
D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小 |
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,你认为原因是 ;
(2)4~5 min时间段的反应速率最小,你认为原因是 ;
(3)求2~3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)V(HCl)= ;
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O | B.NaCl溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.Cu粉E.CuSO4粉末; |
你认为可行的是(填编号) 。
反应C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响) |
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 |
C.将容器的体积缩小一半 |
D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大 |
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了降低化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
A.蒸馏水 | B.加热 | C.NaCl固体 | D.浓盐酸 |
在某一化学反应,0.5L的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为
A.3mol/L | B.0.3mol/L•s | C.0.6mol/L•s | D.0.1mol/L•s |
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为
(3)化学方程式中n值为
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min ) ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min ) ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是 (填编号)
对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是 ( )
A. v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应:
2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
(1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡,请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________,混合气体的平均摩尔质量
为___________。
(4)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
在一密闭容器中反应2SO2+O22SO3经5秒后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则在这段时间内用O2表示的反应速率为 mol·L-1·s-1。
试题篮
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