高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

少量铁与足量稀硫酸反应，下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率且不影响氢气生成
量的是（   ）

A．加入少量NaSO4(aq)

B．加入少量CuSO4固体

C．加铜屑

D．增大压强

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L^－1·S^－1
C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)=" 1" mol·L^－1·S^－1

下列措施不能使H₂O₂分解的化学反应速率增加的是                  （   ）

A．加热	B．加入MnO2
C．加水稀释	D．加入FeCl3

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)    B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)  
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)             D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

在下列过程中，需要增大化学反应速率的是(    )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

在 A＋2B  3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （  ）
A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)       B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)
C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)       D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)

在密闭容器中合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)    2NH₃(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是

A．加入氮气	B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂	D．适当升高温度

设C+CO₂ =2CO;△H＞0,反应速率为v₁ ；N₂ +3H₂ =2NH₃ ;△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂ 的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．v1 增大，v2减小

D．v1 减小，v2 增大

2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V(A) = 0．7mol·L^－1·min^－1       B．V(B) = 0．3mol·L^－1·min^－1
C．V(C) = 0．9mol·L^－1·min^－1              D．V(D) = 1．1mol·L^－1·min^－1

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是    

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是(    )
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨

B．①③⑤⑦⑩

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．②⑦⑧⑨⑩

在一密闭容器中反应2SO₂＋O₂2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－1，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1。