高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

A．增加铜的用量	B．增大压强
C．隔绝空气加热	D．增大硝酸的浓度

二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=        。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                    。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数        。
③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g)  CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为     
(用含a、V的代数式表示)。

汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N₂和CO₂。对此反应的下列叙述不正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率	B．升高温度可以加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响	D．此反应能减轻尾气对环境的污染

对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是

A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度

B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度

C．升高反应的温度，则反应速率减慢

D．使用催化剂，能改变反应限度

在N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30·S^－1。则此一段时间是：（  ）

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N₂的平均反应速率为（  ）

A．0.4 mol/(L·min)

B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min)

D．0.6mol/(L·min)

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

在 A＋2B  3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （  ）
A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)       B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)
C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)       D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)

在密闭容器中合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)    2NH₃(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是

A．加入氮气	B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂	D．适当升高温度

设C+CO₂ =2CO;△H＞0,反应速率为v₁ ；N₂ +3H₂ =2NH₃ ;△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂ 的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．v1 增大，v2减小

D．v1 减小，v2 增大

2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V(A) = 0．7mol·L^－1·min^－1       B．V(B) = 0．3mol·L^－1·min^－1
C．V(C) = 0．9mol·L^－1·min^－1              D．V(D) = 1．1mol·L^－1·min^－1

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是    

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是(    )
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨

B．①③⑤⑦⑩

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．②⑦⑧⑨⑩

在一密闭容器中反应2SO₂＋O₂2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－1，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1。