高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

可逆反应A_(g) +3B_(g)2C_(g)+2D_(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．VA=0·15mol／（L·min）	B．VB=0·6mol／（L·min）
C．VC=0·4mol／（L·min）	D．VD=0·6mol／（L·min）

在1L容器中加入4 molA和4 molB发生3A_(g)+B_(g)2C_(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是

A．2.8 mol

B．1.6 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO转化为NO2

C．RH和NO2转化为PAN和O3

D．O3转化为PAN

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂=2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A．υ(SO2)＝4 mol·(L·min)^━^1	B．υ(O2)＝3 mol·(L·min)^━^1
C．υ(SO3)="0.1" mol·(L·s)^━^1	D．υ(O2)＝0.1mol·(L·s)^━^1

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液	B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液	D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量	B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强	D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化
学反应的限度，下面的说法错误的是

A．能够节约原料和能源	B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益	D．能够提高化学反应速率

汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N₂和CO₂。对此反应的下列叙述不正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率	B．升高温度可以加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响	D．此反应能减轻尾气对环境的污染

下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL，	B．20 mL，
C．10 mL，	D．10 mL，

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．v(H2)==0．1 mol／(L·min)	B．v(N2)==0．1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0．15mol／(L·min)	D．v(N2)==0．002mol／(L·s)

对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

A．增加压强	B．升高温度
C．增加A的量	D．加入二氧化锰作催化剂

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1

B．V1＝V2＝V3

C．V3＞V2＝V1

D．V1＝V2＞V3

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验 试剂	甲	乙	丙	丁
4 mol·L^-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液/mL	0	2．5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	0
收集气体所需时间/s	t1	t2	t3	t4

下列说法正确的是

A．t1 < t2 < t3 < t4	B．V4=V5=10
C．V6="7.5"	D．V1＜V2＜V3＜20

对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量	B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量浓度	D．增大体系的压强

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－^1·s^－^1	B．v(A2)＝30 mol·L^－^1·min^－^1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－^1·s^－^1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－^1·s^－^1