反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示,正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④反应的过程中,只增加A的量,反应速率不变
A.①② B.③ C.① D.②④
反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为
A.v(X)=0.05mol·L—1·min—1 | B.v(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 |
C.v(Z)=0.10mol·L—1·min—1 | D.v(W)=0.05mol·L—1·s—1 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 |
B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为39.5% |
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g) |
在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) =-57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、b两点NO2的转化率:a<b |
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
D.由a点到b点,可以用加热的方法 |
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L、
0.3 mol/L、0.2 mol/L,各物质的起始不可能是
A.Z为0.3 mol/L | B.Y2为0.1 mol/L |
C.X2为0.2 mol/L | D.Z为0.35mol/L |
在一定条件下,向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应:
N2+3H22NH3,2min时测得剩余的N2为1mol,则化学反应速率的表示不正确的是( )
A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1 | B.v(H2)="0.0125" mol·L-1·s-1 |
C.v(NH3)="1.0" mol·L-1·min-1 | D.v(H2)="0.75" mol·L-1·min-1 |
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ___________
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 (填写“大、小或相等”)。
反应2SO2+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1,则这段时间为
A. 0.1 s | B. 2.5 s | C. 5 s | D. 10 s |
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A |
B |
C |
D |
升高温度, 平衡常数减小 |
0~3 s内,反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L-1 |
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 |
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ/mol
II:CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H =—129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
假设100 ℃时达到平衡所需的时间为15min,则用H2表示该反应的平均反应速率为_______________。
(3)写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:______________。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。
一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)==H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5 s | B.等于10 s | C.大于10 s | D.小于l0 s |
在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 |
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的最快的是
A.v(H2)="0.3" mol ·L-1·min-1 | B.v(N2)="0.2" mol ·L-1·min-1 |
C.v(NH3)="0.25" mol ·L-1·min-1 | D.v(H2)="0.4" mol ·L-1·min-1 |
试题篮
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