一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断不合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D
B.反应进行到1 s时,v(A)和v(D)不相等
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时,各物质的浓度不再变化,反应速率为零
(6分)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________,Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示:
则下列说法符合该图像的是________。
A.t1时刻,增大了X的浓度 | B.t1时刻,升高了体系温度 |
C.t1时刻,缩小了容器体积 | D.t1时刻,使用了催化剂 |
在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是( )
A.VA =0.5mol / (L.min) | B.VB =0.3mol / (L.min) |
C.VA =0.8mol / (L.min) | D.VD =" 1mol" / (L.min) |
将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合,在一定条件下反应:, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1,下列几种说法,其中正确的是
(1)用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L-1..S-1
(2)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L-1..S-1
(3)2s时物质A转化率为15%
(4)2s时物质B的浓度为0.7mol.L-1
A.(1)(3) | B.(1)(4) |
C.(1)(3)(4) | D.(2)(3)(4) |
下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加 |
B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
C.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L |
D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显 |
下列说法正确的是
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
B.化学反应速率只能加快不能减慢 |
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
某反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:
①υ(A)==0.15mol/(L·s);②υ(B)="=0.6" mol/(L·s);
③υ(C)="=0.4" mol/(L·s);④υ(D)="=0.45" mol/(L·s)。
该反应进行得最快的是( )
A.① B.②③ C.①④ D.④
在2 L容器中发生3A+B 2C的反应,最初加入的A、B都是4 mol,若10 s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10 s后容器内B的物质的量为
A.1.5 mol B.1.0 mol C.3.0 mol D.2.4 mol
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A |
B |
C |
D |
升高温度, 平衡常数减小 |
0~3 s内,反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L-1 |
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 |
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ/mol
II:CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H =—129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
假设100 ℃时达到平衡所需的时间为15min,则用H2表示该反应的平均反应速率为_______________。
(3)写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:______________。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。
一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)==H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0. 07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0. 07 mol·L-1 降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5 s | B.等于10 s | C.大于10 s | D.小于l0 s |
在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 |
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的最快的是
A.v(H2)="0.3" mol ·L-1·min-1 | B.v(N2)="0.2" mol ·L-1·min-1 |
C.v(NH3)="0.25" mol ·L-1·min-1 | D.v(H2)="0.4" mol ·L-1·min-1 |
试题篮
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