高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为

A．1．2mol·L^－1·min^－1	B．0．8mol·L^－1·min^－1
C．1．0mol·L^－1·min^－1	D．0．6mol·L^－1·min^－1

对于反应4CO(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋4CO₂(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min)^-1	B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min)^-1
C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)^-1	D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)^-1

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_________________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1mol·(L·min)^-1	B．v(N2)=0.1mol·(L·min)^-1
C．v(N2)=0.2mol·(L·min)^-1	D．v(NH3)=0.3mol·(L·s)^-1

在2L密闭容器中进行如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为

A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min）	B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）
C．v(N2）＝0.01mol/(L·min）	D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为
A．A(气)＋B(气)=C(气)           B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)
C．3A(气)＋B(气)=2C(气)         D．A(气)＋3B(气)=2C(气)

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O (g) ＝CO(g) + 3H₂(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H₂ (g) ＝ CH₃OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_______________。
（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H₂（g）＋I₂（g)。若c（HI）由0.1 mol·L^-1降到0. 07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L^-1 降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于l0 s

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A2)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是

A．v(Ｈ2)="0.3" mol ·L^-1·min^-1	B．v(N2)="0.2" mol ·L^-1·min^-1
C．v(NH3)="0.25" mol ·L^-1·min^-1	D．v(H2)="0.4" mol ·L^-1·min^-1

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L^﹣1·min^﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol