高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是       。
（2）哪一段时段的反应速率最小       ，原因是                          。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．Na₂CO₃溶液  B．NaCl溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液
你认为可行的是     。

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

一定条件下，反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s）	B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）
C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s）	D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s）

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol•L^-1，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s

B．1.0s

C．1.5s

D．2.0s

现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L^－1，B每分钟减少0.05 mol·L^－1，C每分钟增加0.1 mol·L^－1，则下列叙述不正确的是

A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

B．m∶n∶w＝3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol

反应4A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
A．①②          B．③           C．①            D．②④

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为          ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O (g) ＝CO(g) + 3H₂(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H₂ (g) ＝ CH₃OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_______________。
（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H₂（g）＋I₂（g)。若c（HI）由0.1 mol·L^-1降到0. 07 mol·L^-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 mol·L^-1 降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于l0 s

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A2)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是

A．v(Ｈ2)="0.3" mol ·L^-1·min^-1	B．v(N2)="0.2" mol ·L^-1·min^-1
C．v(NH3)="0.25" mol ·L^-1·min^-1	D．v(H2)="0.4" mol ·L^-1·min^-1

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L^﹣1·min^﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1时，需要15 s，那么c (HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为

A．等于5 s	B．等于10 s
C．大于10 s	D．小于10 s