高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2 min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO₂和CO反应生成CO₂和NO反应是放热反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0．5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0．2 mol ，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为            。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为        。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的质量保持不变

B．NO2的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g），若2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③2 s时物质A的转化率为70%               
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为            。
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0．075 mol· L^-1·min^-1  
②v(Y)=0．001 mol· L^-1·s^-1  
③v(Z)=0．06 mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为      。
A．①＞③＞②       B．③＞①＞②      C．②>③>①

下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                  。
（2）0～t₁s 内B气体的平均反应速率为           。
（3）(t₁＋10)s 时，A的转化率为         ，此时v(A)正     v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是          。
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t₁＋10)s时的压强与起始时的压强之比为            。

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1          B．z=2
C．B的转化率为25%                     D．C的体积分数为28．6%

在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N2的量，可以加快反应速率

B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度

C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是_    _s，该时间内平均反应速率v(HI)＝     mol·L^－1·s^－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是             (填序号)
①(I₂)＝2(HI)
②H₂、I₂、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变   
④容器内气体的密度保持不变

某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
（3）反应过程中Y的转化率：
（4）2min后图像所表示的含义

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） +B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1．8mol，B的物质的量为0．6 mol，C的物质的量为0．4 mol，则：①用C表示该反应的速率为：          ；
②用A表示的速率为：          ；
③反应前A的物质的量浓度是：          ；
④10s末，D的浓度为：          ；

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p₀。发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
（1）X为         。
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为       ；
（3）请用p₀、p来表示2min时反应物B的转化率为               %。
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是     ；
A．v（A）="0.5" mol·L^-1·min^-1             
B．v（B）="0.2" mol·L^-1·min^-1
C．v（C）="0.3" mol·L^-1·min^-1             
D．v（D）="0.5" mol·L^-1·min^-1

可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①（A）="0.5" mol·L^－l·min^－l         ②（B）="0.6" mol·L^－l·min^－l
③（C）="0.35" mol·L^－l·min^－l        ④（D）="0.4" mol·L^－l·min^－l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①           B．②            C．③             D．④

（1）某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

①反应的化学方程式为___________________________________________________；
②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；
③X的转化率为__________________；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下,可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（  ）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1:3:2

反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是

A．VA=0.15mol/（L·min）	B．VB=0.6mol/（L·min）
C．VC=0.4mol/（L·min）	D．VD="0.0075" mol/（L·s）

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1