高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① ②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：

A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： 

A．开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)

B．溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉)

C．最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉)

D．达平衡时正逆反应的速率相等

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。

对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40⁰C完成反应的10%需要的时间为

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．向该硫酸溶液中加入等体积的水	B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液	D．用锌粉代替锌粒

100 mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(       )                  

A．Na2SO4(s)

B．CuSO4溶液

C．H2SO4溶液

D．H2O

在反应A（s）+B（g）=2C（g）中，可使反应速率增大的措施是（    ）
①增大压强②升高温度 ③通人B气体  ④增加A的量   ⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）

A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．V(H2)=0.03mol/（L·min）	B．V(N2)=0.005mol/（L·min）
C．V(NH3)=0.17mol/（L·min）	D．V(NH3)=0.02mol/（L·min）

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

B．反应开始到l0s时，平均反应速率： v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s)

C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g)

D．l0 s后，该反应停止进行

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H₂) =" 0.45" mol/_(L·min) ② v(N₂) =" 1.05" mol/_(L·min)  ③ v(NH₃) =" 0.30" mol/_(L·min) 其中正确的是

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

反应C（s）+H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大