高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(    )

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

下列四个数据都表示合成氨(N₂+3H₂2NH₃)的反应速率，其中速率代表同一反应的是(    )
①v(N₂)="0.2" mol·(L·min)^-1 ②v(NH₃)="0.45" mol·(L·min)^-1 ③v(H₂)="0.6" mol·(L·min)^-1 ④v(H₂)="0.225" mol·(L·min)^-1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

某温度时，浓度均为1 mol·L^-1的两种气体X₂、Y₂，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X₂)="0.6" mol·L^-1，c(Y₂)="1.2" mol·L^-1，c(Z)="0.4" mol·L^-1。则该反应的化学方程式为(    )

A．2X2+Y2="===2Z"	B．X2+Y2====2Z
C．2X2Y2+2Z	D．3X2+6Y2====2Z

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为(    )

A．v(O2)="3" mol·(L·min)^-1	B．v(SO2)="4" mol·(L·min)^-1
C．v(SO3)="0.1" mol·(L·s)^-1	D．v(O2)="0.1" mol·(L·s)^-1

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H₂)="4" mol·L^-1，c(N₂)="3" mol·L^-1，c(NH₃)="0.5" mol·L^-1，经3 min后，c(NH₃)="0.8" mol·L^-1，该反应的反应速率是(    )

A．v(H2)="0.7" mol·(L·min)^–1	B．v(NH3)="0.3" mol·(L·min)^-1
C．v(H2)="0.2" mol·(L·min)^-1	D．v(H2)="0.15" mol·(L·min)^-1

反应2SO₂+O₂2SO₃经过一段时间后，SO₂的浓度减小了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)^-1，则这段时间为(    )

A．1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（   ）

A．升温

B．加压

C．充入H2O(g)

D．充入N2

一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H₂O速率加快的方法是（   ）
(a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压

A．(a)(b)和(c)

B．(a)和(c)

C．(b)和(d)

D．全部

已知：4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O，若反应的速率分别用v(NH₃)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^-1·s^-1)来表示，则正确的关系是(    )

A．v(NH3)=v(O2)	B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(O2)	D．v(O2)=v(NO)

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总质量，可向反应物中加适量的（   ）

A．碳酸钠固体	B．水
C．硫酸锌溶液	D．硫酸铵固体

下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（   ）

A．10 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

B．10 ℃时50 mL 0.05 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

C．20 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

D．20 ℃时50 mL 0.5 mol·L^-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L^-1H2SO4溶液混合

某温度下，反应2N₂O₅4NO₂+O₂开始进行时c(N₂O₅)="0.048" mol·L^-1，过1 min后c(N₂O₅)="0.03" mol·L^-1，则该反应的反应速率正确的是（   ）

A．v(N2O5)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1	B．v(O2)=1.8×10^-4 mol·L^-1·s^-1
C．v(N2O5)=1.08×10^-2 mol·L^-1·s^-1	D．v(NO2)=2v(N2O5)

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（   ）

A．(NH3)="0.01" 0 mol·L^-1·s^-1	B．(O2)="0.001" 0 mol·L^-1·s^-1
C．(NO)="0.001" 0 mol·L^-1·s^-1	D．(H2O)="0.045" mol·L^-1·s^-1

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（   ）

A．1	B．2
C．3	D．4

将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率为（   ）
A.0.025 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１
B.0.012 5 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１
C.0.05 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１
D.0.1 mol·Ｌ^－１·ｓ^－１