高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（   ）

A．3% H2O2溶液

B．1 mol·L^-1 NaOH 溶液

C．1 mol·L^-1 KClO3溶液

D．1 mol·L^-1盐酸

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，且反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。则此反应可表示为（   ）
A.A+BC        B.2A+2B3C         C.3A+B2C    D.A+3B2C

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)
在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·min^-1则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（   ）

A．1

B．2

C．3

D．4

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的                                                                （   ）

A．NaOH（固体）

B．H2O

C．NaCl（固体）

D．CH3COONa（固体）

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应的有关叙述不正确的是(  )

A．降低压强能加快反应速率

B．使用适当催化剂可以加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率没有影响

关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为(   )

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是（  ）

A．改变压强能改变气体反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

可逆反应A+3B2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是(  )
①v(A)="0.15" mol·L^-1·s^-1
②v(B)="0.6" mol·L^-1·s^-1
③v(C)="0.4" mol·L^-1·s^-1
④v(D)="0.45" mol·L^-1·s^-1
A.①         B.②和③        C.④       D.①和④

反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
A.①v(A)=0.15mol/(L•s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L•s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L•s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L•s) 
该反应进行的快慢顺序为                    。

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（    ）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

对于A₂＋3B₂2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（    ）

A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）	B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）	D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）