高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

反应C（s）+H₂O(g) CO(g)+H₂(g),在10L密闭容器中进行5分钟后,水蒸气的物质的量减少了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)可表示为
A．v(H₂)=0.009mol• (L•s) ^-1                 B．v(CO)=0.009mol• (L•min)^-1
C．v(C)="0.00015" mol• (L•s) ^-1              D．v(H₂O)=0.09mol• (L•min)^-1

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B₂）="0.8" mol/（L·s）           B．v（B₂）= 3mol/（L·min）
C．v（C）="0.6" mol/（L·s）            D．v（A₂）="0.4" mol/（L·s）

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

D．Na与水反应时增大水的用量

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

反应2SO₂(ｇ)+O₂（ｇ）= 2SO₃（ｇ）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A．v(A)=0.1mol/(L.min)             
B．v(B)=0.2mol/(L.min)
C．v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min)       
D．v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

已知NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0^-5mol/(L·s)

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：
2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

可逆反应A+3B2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是

A．υD=0.4mol/（L•s）	B．υC=0.5mol/（L•s）
C．υB=0.6mol/（L•s）	D．υA=0.22mol/（L•s）

某温度T₁时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(H2)/mol	n(I2)/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为：v(H₂)＝mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时I₂(g)转化率增大，H₂的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H₂和I₂(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D．升高温度至T₂时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1       B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1
C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1          D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①V(N₂)= 0．3mol·L^-1 ·min^-1        ②V(NH₃)= 0．9 mol·L^-1 ·min^-1
③V(H₂)= 0．015mol·L^-1 ·s^-1         ④V(H₂)= 2．25 mol·L^-1 ·min^-1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．v(N2)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(N2)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

D．v(NH3)＝0.3 mol·L^－1·min^－1