高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

在恒温恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）  2NO₂（g），若NO₂的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO₂的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

A．小于10s

B．等于10s

C．大于10s

D．等于5s

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为
A．A(气)＋B(气)=C(气)           B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)
C．3A(气)＋B(气)=2C(气)         D．A(气)＋3B(气)=2C(气)

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L）    3.2        0.8        0.0
2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4        0.8 
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4

B．4∶1∶2

C．3∶1∶2

D．3∶2∶1

在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂+ yB₂ ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)   V(B₂)="=1.2" mol／(L·s)  V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3      B．3和2      C．3和1       D．1和3

20℃时，将0.1 mol·Ｌ^－1 Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^-1  H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．υA=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1	B．υB=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1
C．υC=0.8mol•L^﹣1•min^﹣1	D．υD=1mol•L^﹣1•min^﹣1

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A．若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L^-1

B．该条件下反应的平衡常数为1.6×10^3

C．v(O2)= 0.02 mol·L^-1.min^-1

D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态