高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的
A．v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1          B．v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1
C．v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1          D．v (D)=0.55mol•L^-1•s^-1

反应4A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
A．①②          B．③           C．①            D．②④

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L^﹣1·min^﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)，2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)	B．2.5 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．5 mol/(L·min)

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

在不同条件下，分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的速率如下，其中最快的是

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min)	B．v(O2)＝2 mol/(L·min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·min)	D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L、
0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物质的起始不可能是

A．Z为0.3 mol/L	B．Y2为0.1 mol/L
C．X2为0.2 mol/L	D．Z为0.35mol/L

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ；②v(B)＝0.6mol/(L·min)；③v(C)＝0.5mol/(L·s)；④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为
A．④＞③＞①＞②        B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①        D．④＞③＞②＞①

将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是

A．vA＝0.005 mol·(L·min)^-1

B．vC＝0.025mol·(L·min)^-1

C．vB＝0.150mol·(L·min)^-1

D．vD＝0.015mol·(L·min)^-1

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v(O2)＝0.0125 mol·(L·s)^－1

B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)^－1

C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)^－1

D．v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)^－1

甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a等于

A．0.1

B．2.5

C．5

D．10

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1           B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1     D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)	B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)	D．0.12 mol/(L·min)