高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

下列说法正确的是

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H=－49.0kJ·mol^－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO₂和3mo1H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度平衡常数K增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L^－1·min^－1

反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）	B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）	D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，则此反应的反应速率v(X)可表示为

A．v(NH3)="0.010" mol/( L·s)	B．v(O2)="0.001" mol/( L·s)
C．v(NO)="0.001" mol/( L·s)	D．v(H2O)="0.045" mol/( L·s)

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1  其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/ (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)
A．         B．
C．          D．

在一定温度下，10mL0.50mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈0.33 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H₂O₂分解了60%
D．反应到10 min时，c(H₂O₂) ≈0.24 mol/L

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是
A．v（A）=0.4mol/（L·s）          B．v（B）=0.8mol/（L·s）
C．v（C）=1.2mol/（L·s）          D．v（D）=0.7mol/（L·s）

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A、3V_C=2V_B，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C

在2L密闭容器中，发生3A+B =" 2C" （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是

A．1.6mol

B．3.2mol

C．3.6mol

D．2.8mol

在2L密闭容器中，发生3A+B =" 2C" （均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是

A．1.6mol

B．3.2mol

C．3.6mol

D．2.8mol

已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)="5" mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1        B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1        D．150mol·L－1·s－1

下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是

A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了

B．化学反应速率为“0.8mol· L^-1· s^-1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol· L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度

D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s

B．0.44 s

C．2 s

D．1.33 s