高中化学探究影响化学反应速率的因素计算题

在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的浓度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。

在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：
（1）2 min末SO₃的浓度。   （2）2 min内SO₂的平均反应速率。
（3）O₂的转化率。

把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
（2）2 min末时Y的浓度。 
（3）化学反应方程式中n 值是多少？

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)
若反应进行到5min时，测得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，计算a值及N₂的起始浓度(要有计算过程)

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
3A（g）+ B（g）===XC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
C（A）: C（B）="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1求：
（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量
（2）X的值
（3）B的平均反应速率

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________
（2）2min时物质B的浓度为_______________

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N₂（气）+3H₂（气） 2NH₃（气）。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度。

反应2SO₂+O₂2SO₃，经5S后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O₂表示的反应速率为多少？

把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为      
（2）2min末时Y的浓度为        （3）n=    

（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

实验 编号	T/K	大理石 规格	HNO3浓度 /(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	298	细颗粒	2.00
④	308K	粗颗粒	2.00

（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。

(1)已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）：   1.5     1.0          0
2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
则①a=        ，b=         。　　
②2S内B的反应速率=                  。