高中化学探究影响化学反应速率的因素计算题

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂+ 3H₂ 2NH₃。
（1）若反应进行5min时，测得n(N₂) = 1.8mol，n(NH₃) = 0.4mol。
计算：①a的值； ②用H₂浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH₃的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1。求：
（1）x值；
（2）B的平均反应速率；
（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。
求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：
2N₂O₅（g）4NO₂（g）＋O₂（g）。反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2 min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）+O₂（g）====2SO₃（g）。2min末测得容器中有1．6molSO₂,请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。

恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应: 
N₂（g) +3H₂（g)2NH₃（g)
（1）若反应进行到10 min时，n （N₂) =" 10" mol，n （NH₃) =" 6" mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为           ；
（2）x＝      ；

(12分)根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) +  bB(g)  2C(g)
起始浓度(mol·L^-1):   1．5    1．0       0
2 s末浓度(mol·L^-1):   0．9    0．8       0．4
则①a=   ,b=   ;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为             。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L^-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有       个电子通过了电线?(NA=6．02×10²³)
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为   (不考虑溶液体积变化)。

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应N₂+3H₂2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2 min时，N₂的物质的量          ；
（2）2 min时，H₂的物质的量浓度           ；
（3）2 min时，H₂的转化率            ；
（4）2min内，N₂的平均反应速率          ；

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)＝4Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应 ：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为0．6mol，C的物质的量为0．8mol。
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率。
（2）反应前A的物质的量浓度是多少？

把3 molA气体和2.5 molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）,经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2 mol·（L·min）^-1，
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值 .