高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：                      ；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                      ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                   。

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

决定化学反应速率的主要因素是                ，影响反应速率的外部条件有       、             、           、             等。

下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________

向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ•mol^-1，
①该反应在常温下           自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H₂)         d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组]	温度/℃[来]	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为                （取小数二位，下同）。
②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是                       （用含a、b的数学式表示）。

⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）  △H₁   ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂ 将0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
（2）反应①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p₁时平衡常数的值是                。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T℃	n（CO）/n（H2）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH₃OH有          mol。

在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N₂O₄的起始浓度           ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄ 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。
（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为          ，A、B中Y的转化率的关系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），
将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，
B中X的体积分数为___________________。
此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”，）

在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v_正　 　v_逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：v_a　 　v_b(“＞”、“＜”或“＝”)。

一定条件下，在体积为3的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式＝，升高温度，值（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为，反应体系中含少量有利于维持催化剂的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。