高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                     ；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。

（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快    ，原因是                                。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）         。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）              。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)=               ν(B)=                  ν(C)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            
（3）该反应的化学反应方程式：                                          

反应在四种不同情况下的反应速率分别为
  ②  ③ ④
该反应进行的快慢顺序为                         。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            ；
反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为          、             ；
开始      min后，反应达到最大限度。

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率    （填加快、不变或减慢，下同） ，降低温度，反应速率      ；使用正催化剂（简称催化剂）可以   反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率        。

(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝               ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min时，SO₂的浓度为                              
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                         

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂进行可逆反应：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO₂的物质的量减少了        ，SO₃的物质的量增加了           ；
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）＝                  ；
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）＝                。

在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                       。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为              。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          

化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。