高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化剂是         ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由       步反应决定。

在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂    2SO₃反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；             
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO₂)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO₃浓度为                。

某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为             。

(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是               。
（2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
（3）该反应的化学方程式是                
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          

大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：                                       
（2）反应开始时反应速率加快的原因是                                      。
（3）反应后期反应速率下降的原因是                                      。

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物	相对速率
(CH3)2C＝CHCH3	10．4
CH3CH＝CH2	2．03
CH2＝CH2	1．00
CH2＝CHBr	0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：___________________________________________________________________________。
（2）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
(3)11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO₂和45 g H₂O。A的分子式是_____________;
(4)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化后得到2—甲基丙烷。A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。

(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L^-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L^-1，B的浓度为0.6 mol•L^-1，C的浓度为0.6 mol•L^-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________，     v(B)=_____________，    v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。

（ 6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　；
②反应开始至2min，Z的平均反应速率为　　  　　；
③若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　V₂（填大于、小于或等于）。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是         （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率       ，逆反应速率            。
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率      。
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率       逆反应速率      。

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___  ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ______ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是      。

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N₂(g)和H₂(g)为原料合成NH₃(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t 2
实验3	5	5	V2	0	t 3[来源:题客网]

      
(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
（2）该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是  

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸