高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

实验 序号	浓度（mol/L）	时间（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800 ℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800 ℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是                   
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C₃＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是                     。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0，将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O(g)通入该密闭容器10 min时有0．1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率υ(H₂)                  。
（2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H           0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=         (用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率       (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数            (填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的       倍。

将等物质的量的H₂和I₂充入体积为2 L的密闭容器中，进行反应：H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），测得2min内v (HI)= 0．1 mol•L^-1•min^-1，2min 后I₂（g）的浓度为0．4 mol•L^-1，试确定：
（1）2min内以H₂所表示的反应速率为___________________；
（2）I₂的起始物质的量为___________________；
（3）2min末HI的浓度为___________________

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为         （2）B的平均反应速率为         
（3）x值为              

某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）达到平衡时N的转化率是      
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     ；
（3）若t₂=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)=               ；

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为               ，
用物质B 表示的反应的平均速率为              。
（2）2s时物质B的浓度为            ，
2s时物质A的转化率为            。   

有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数=         ，且C₃=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率=          。

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min
后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平
均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。 该反应的化学
反应方程式为：_____________________________。

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+ O₂  2SO₃   

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。 SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速率           。该反应K值将      。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．增大容器体积   c．降低温度    d．催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

(10分)（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________________________  
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。

（2）不同时间测得以下反应速率：①v(X)=0.075mol/(L·min)
②v(Y)=0.001mol/(L·s)      ③v(Z)=0.06mol/(L·min)
速率由大到小关系正确为：                     （填编号）
（3）可逆反应：     
ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t图像如图所示:

①其阴影面积表示的是________________________________
②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)       

.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH       0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是             （填字母）

A．减小NO2的浓度

B．降低温度

C．增大压强

D．升高温度

（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                              。                     
（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）="0.2" mol·L^-1，
c（N₂O₄）="0.16" mol·L^-1。则反应初始时，充入NO₂的物质的量为                 ；NO₂的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为           ；该温度下反应N₂O₄（g）   2NO₂（g）的平衡常数K为                。

某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1，测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L^－1·min^－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：

温度（℃）	500	700
平衡常数K	2.00	2.50

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为3 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO₂)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度   B．再加入一些铁粉     C．增大压强  D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO₂浓度为1.4mol·L^-1，CO浓度为2.0mol·L^-1，反应向     方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是：                                      。

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是       ,有关的化学方程式为                       ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是：                                         ；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：                       ；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因：                        。