高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄＝□CO₂↑+□MnSO₄ +□K₂SO₄+□
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO₂)表示的反应速率为    （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=         ，该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) +3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：        。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应式为      ；该电池工作时，溶液中的OH^－向   （填“正”或“负”）极移动。

现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
（1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率       ，B的转化率      。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，
若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，则a=   。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时NH₃的物质的量为          。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________。

将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
（1）前2min以X表示的平均反应速率为                ；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是            。

A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W

B．单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z

C．反应混合物中各物质的浓度相等

D．反应混合物中各物质的浓度不再改变

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，

请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：                        。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为：                  。
（3）下列说法正确的是（    ）
A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)

(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）；△H₁=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₂＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol^－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为  kJ。
②0~1小时内N₂的平均反应速率 mol·L^－1·h^－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=  (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

(14分)T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：__                          ___
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：___         ___
（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：___               ___
（5）到达平衡时A的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）减小的有______．
A．充入氦气     
B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              
D．降低温度
（7）后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是                   

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变         B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

请回答下列问题：
（1）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄＋H₂O(g) CO＋3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH₄)＝0.5 mol·L^－1，计算该温度下CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为_______________
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸中加入的Zn粒质量为m₂。则m₁________m₂(填“<”、“＝”或“>”)。

将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A (g) +B(g)  2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L^-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1，则平衡时A的物质的量浓度为        ，B的平均反应速率为             ，x的值为       。

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH₃)为__________．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________．(填序号)
a．0.20 mol·L－1    b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1    d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式___              ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁              K₂（填“＞”“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) ＝______。
（2）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __  。
a.体系压强保持不变          
b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变  
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动   
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动   
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH      （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正       v_逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是         。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1
2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1
则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是                   

反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为____________________．

(12分）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH₃(g)的ΔH=-46 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示   、   ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?            。
（2）图中ΔH=    kJ·mol^-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH₃)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K₁、K₂、K₃表示）大小________。