高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s

用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

反应C (s) + H₂O (g) CO(g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是            （   ） 

A．增加C的物质的量	B．将容器的体积缩小一半
C．升高反应的温度	D．保持压强不变充入N2使容器体积变大

Fe与稀H₂SO₄反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是

A．增加铁的量

B．增大硫酸的浓度

C．加热

D．增大压强

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大

决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（  ）

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（  ）

A．反应的化学方程式：2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

决定化学反应速率的本质因素是（      ）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热

B．加压

C．降温

D．增大反应物浓度

对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

A．定容容器中通入Ar	B．增大压强
C．升温	D．加入催化剂

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢	B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止	D．化学反应前后质量守恒

实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

A．用锌粉代替锌粒	B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液	D．向该硫酸溶液中加入等体积的水