高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加

快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态    ④溶液的浓度   ⑤催化剂
 

A．①④

B．①③

C．②④

D．①②③④⑤

将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（  ）

工业上用H₂和N₂直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

在Na₂CO₃和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是

组号	温度（℃）	Na2CO3浓度（mol/L）	HCl浓度（mol/L）
A	10	0.1	0.2
B	20	0.2	0.2
C	10	0.2	0.4
D	20	0.2	0.4

 

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）

A．改变反应物用量	B．减小压强
C．降低温度	D．升高温度

20℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

决定化学反应速率的本质因素是（      ）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热

B．加压

C．降温

D．增大反应物浓度

对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

A．定容容器中通入Ar	B．增大压强
C．升温	D．加入催化剂

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢	B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止	D．化学反应前后质量守恒

实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

A．用锌粉代替锌粒	B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用热的2 mol／L硫酸溶液	D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

下列说法正确的是

A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法