用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 | B.改用98%的浓硫酸 |
C.改用锌粒 | D.滴加少量CuSO4溶液 |
设反应C+CO22CO(正反应吸热)的反应速率为υ1,N2+3H22NH3(正反应放热)的反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1、υ2的变化情况为
A.都增大 | B.都减小 | C.υ1增大,υ2减小 | D.υ1减小,υ2增大 |
在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:_______。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_______________________
已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性,通常由两种不同方法制得。右图为二种方法制得的催化剂,在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是
A.该催化剂中铁元素的化合价为+3价 |
B.Co、Ni、Fe均为ⅧB族元素 |
C.由图中信息可知,Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ |
D.由图中信息可知,微波水热法制取的催化剂活性更高 |
1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是_____________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,则写出该反应的热化学方程式_______________________
(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响? 。(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 |
C-H |
Cl-Cl |
C—Cl |
H—Cl |
键能/ kJ·mol–1 |
X |
243 |
330 |
432 |
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H= -106kJ/mol,则上表中X= 。
(5)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=____________________
反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质: v正=k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b,v逆=k·〔c(C)〕c,k在温度一定时为常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍则v正应为原来的
A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍
已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g) △H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 |
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 |
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 |
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 |
c(HCl)(mol/L) |
温度(℃) |
状态 |
1 |
2.0 |
25 |
块状 |
2 |
2.5 |
30 |
块状 |
3 |
2.5 |
50 |
粉末状 |
4 |
2.5 |
30 |
粉末状 |
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A.①③ | B.①⑤ | C.②⑤ | D.②④ |
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙,合成路线如下:
下列分析判断正确的是
A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 |
B.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率 |
C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 |
D.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
A.NaOH固体 | B.同浓度的醋酸溶液 | C.NH4Cl固体 | D.CH3COONa固体 |
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 |
方法 |
结论 |
A |
实验室制氢气,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
可以加快制备氢气的反应速率 |
B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液, 则溶液变黄 |
氧化性:H2O2>Fe3+ |
C |
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率: 粉状大理石>块状大理石 |
D |
吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行 |
则该反应的△S<0 |
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ |
C.③⑦⑧ | D.③④⑥⑦⑧ |
在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
试题篮
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